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問答

汽車的啟動電源常用鉛蓄電池,放電時的電池反應如下:PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O,根據此反應判斷下列敘述中正確的是( )A.PbO2是電池的負極B.負極的電極反應式為:Pb+SO42--2e-═PbSO4C.PbO2得電子,被氧化D.電池放電時,溶液酸性增強

提問者:q3040929022016-09-28 00:00

最佳答案

試題答案:A.根據電池反應式知,二氧化鉛得電子發生還原反應,所以二氧化鉛是正極,故A錯誤;B.負極上鉛失電子和硫酸根離子反應生成硫酸鉛,電極反應式為:Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s),故B正確;C.二氧化鉛得電子被還原,故C錯誤;D.電池放電時,硫酸參加反應生成水,所以溶質的質量減少,溶劑的質量增加,所以溶液酸性減弱,故D錯誤;故選B.

回答者:360U25539526832016-09-30 00:00

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